On dissout 6.8 g de chlorure de zinc , SnCl2, dans 125 mL d'eau. 1. Calculer la concentration molaire en soluté de la solution. 2. Écrire l'équation de dissolut
Physique/Chimie
ErenZ
Question
On dissout 6.8 g de chlorure de zinc , SnCl2, dans 125 mL d'eau.
1. Calculer la concentration molaire en soluté de la solution.
2. Écrire l'équation de dissolution
3. Déterminer la quantité de matière de chaque ion présent un soluté.
4. Calculer les concentrations molaire effective de chaque ion présent en solution.
5. Montrez à l'aide de schémas comment l'eau solvate les ions dissous.
1. Calculer la concentration molaire en soluté de la solution.
2. Écrire l'équation de dissolution
3. Déterminer la quantité de matière de chaque ion présent un soluté.
4. Calculer les concentrations molaire effective de chaque ion présent en solution.
5. Montrez à l'aide de schémas comment l'eau solvate les ions dissous.
1 Réponse
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1. Réponse jujitsuzakaria
1)
[tex]C(ZnCl _{2} )= \frac{n(ZnCl _{2} )}{V} \\ C(ZnCl _{2} )= \frac{ \frac{m}{M(ZnCl _{2} )} }{V} \\ C(ZnCl _{2} )= \frac{ \frac{m}{M(Zn )+2M(Cl _{2})} }{V} \\ C(ZnCl _{2} )= \frac{ \frac{6,8g}{[65,4+2.(35,4)]g/mol} }{125.10 ^{-3}l } \\ C(ZnCl _{2} )= 0,4 mol/l[/tex]
2)
ZnCl₂ ---(H₂O)→ Zn²⁺ + 2Cl⁻
3)
n(Zn²⁺) = n(ZnCl₂) = 6,8/(65,4+2×35,4) = 0,04 mol
n(Cl⁻) = 2n(ZnCl₂) = 2×0,04 =0,08 mol
4)
C(Zn²⁺) = C(ZnCl₂) = 0,4 g/mol
C(Cl⁻) = 2n(ZnCl₂) = 2×0,4 =0,8g/mol