exercice 1 Le métal de cuivre et l'oxygène de l'air réagissent ensemble, et produisent de l'oxyde de CuO. a) Quelle masse d'oxygène est nécessaire pour que 7,62

exercice 1

Le métal de cuivre et l'oxygène de l'air réagissent ensemble, et produisent de l'oxyde de CuO.
a) Quelle masse d'oxygène est nécessaire pour que 7,62g de cuivre disparaissent?
b) Quelle masse d'oxygène est capable de produire 6,36g d'oxyde ?
c) De quelle quantité de cuivre doit-on disposer pour obtenir 12,72g d'oxyde?
d) On dispose de 10,80g de cuivre et de 4,48g d'oxygène. les proportions sont-elles stœchiométrique? si non quel réactif est en excès?

exercice 2

Une essence pour automobiles a pour masse volumique 700 kg.m-3
On la suppose composée exclusivement d'octane C8H18
a) Écrire la réaction de combustion de l'octane
b) Le réservoir d'une voiture a un volume de 50 litres. Calculer (lorsque le réservoir est plein) la masse du carburant et le nombre de moles d'octane
c) Lorsqu'on a roulé assez pour consommer entièrement un plein, calculer
- les masses de vapeur d'eau et de CO2 rejetés dans l’atmosphère
-la masse d'oxygène consommée
-la masse d'air qui a circulé dans les cylindres du moteur pour la combustion

(la composition centésimale molaire de l'air est: azote 80%, oxygène 20%)